реальные окислительно-восстановительные потенциалы

[ytfyfkbnbr]

Рассчитайте реальные окислительно-восстановительные потенциалы начала и конца скачка титрования при титровании 100,0 мл раствора олова (II) хлорида с молярной концентрацией 0,045 моль/л раствором калия бромата с молярной концентрацией 0,015 моль/л. Концентрация ионов водорода 1 моль/л.

 

Подскажите, пожалуйста, потенциалы начала и конца скачка титрования это то же самое, что потенциалы до и после точки эквивалентности? (просто у меня в задачнике даны примеры только на до и после точки экв) И с чего здесь начать? Спасибо.

[plick]

  В 03.02.2011 в 15:26, ytfyfkbnbr сказал:

(просто у меня в задачнике даны примеры только на до и после точки экв)

 

неясно, что имеется ввиду "до" и "после". Это может быть и для начала и конца титрования, а может и для каких то определенных концентраций, например при отттитрованности на 99% и 101%.

Но похоже, что в задачнике у вас разобран пример именно для начала и конца титрования, если не указаны концентрации.

А начинать такие задачи надо с построения кривой титрования.

[ytfyfkbnbr]

  В 03.02.2011 в 15:41, plick сказал:

неясно, что имеется ввиду "до" и "после". Это может быть и для начала и конца титрования, а может и для каких то определенных концентраций, например при отттитрованности на 99% и 101%.

Но похоже, что в задачнике у вас разобран пример именно для начала и конца титрования, если не указаны концентрации.

А начинать такие задачи надо с построения кривой титрования.

в задачнике все концентрации указаны, про до точки эквивалентности и после нее, есть примеры, а на скачок титрования нет. А не подскажите, как кривую строить и чем она поможет?

[plick]

  В 03.02.2011 в 15:48, ytfyfkbnbr сказал:

в задачнике все концентрации указаны, про до точки эквивалентности и после нее, есть примеры, а на скачок титрования нет. А не подскажите, как кривую строить и чем она поможет?

 

посмотрите в любом учебнике аналитики главу окислительно-титрование и построение кривых титрования.

Тут этого не нарисовать.

[ytfyfkbnbr]

кривую не смогу построить: у меня не дан объем титранта

[plick]

  В 03.02.2011 в 15:57, ytfyfkbnbr сказал:

кривую не смогу построить: у меня не дан объем титранта

 

А как его могут дать, если его объем изменяется в процессе титрования?

[ytfyfkbnbr]

С объемом титранта поняла. Нашла вроде похожую задачу.

Получается в моем случае 3Sn2+ + BrO3- + 6H+ = 3Sn4+ + Br- + 3H2O

Первая редокс-пара BrO3,H+/Br- стандартный потенциал +1,45В

Вторая редокс-пара Sn2+/Sn4+ стандартный потенциал +0,15В

Потом в задачнике рассчитывают потенциал раствора до точки эквивалентности (пишут, что окисленная форма BrO3- первой редокс-пары отсутствует), поэтому считают потенциал по уравнению Нернста для редокс пары исходного раствора

Е = 0,15+ 0,059/2 * lg[sn2+]/[sn4+] [sn4+] = 0,015, а [sn2+] чему будет равно?

[plick]

  В 03.02.2011 в 16:49, ytfyfkbnbr сказал:

а [sn2+] чему будет равно?

 

  В 03.02.2011 в 15:26, ytfyfkbnbr сказал:

раствора олова (II) хлорида с молярной концентрацией 0,045 моль/л

[ytfyfkbnbr]

ой, ошиблась. То есть получается и [sn2+] и [sn4+] = 0,045 моль/л? или только [sn4+] = 0,045 моль/л?

[plick]

  В 03.02.2011 в 16:55, ytfyfkbnbr сказал:

[sn4+] = 0,045 моль/л? или только [sn4+] = 0,045 моль/л?

 

интересно почему у вас концентрация окисленной формы равна концентрации восстановленной (начальной) концентрации?